题目内容

14．某太阳能电池的工作原理如图所示．则光照时，失去电子的粒子是（　　）
A．V2+B．V3+C．VO2+D．VO2+

分析 由图可知b极上VO2+失电子发生氧化反应，b极反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，由此分析解答．

解答 解：由图可知b极上VO2+失电子发生氧化反应，b极反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，所以失去电子的粒子是VO2+，故选C．

点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，通过化合价的变化来分析判断失电子的微粒，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）
选项离子组试剂X离子方程式
AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-过量的盐酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D
5．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（　　）
容器甲乙丙
相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
反应物投料n1mol　N2、3mol　H22mol　NH32mol　NH3
平衡时容器体积/LV甲V乙V丙
反应的平衡常数KK甲K乙K丙
平衡时NH3的浓度/mol•L-1c甲c乙c丙
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v丙
A．V甲＞V乙B．K丙＞K乙C．V甲=V丙D．c乙＞c甲
2．Na2S2O3在医疗、化工等行业有重要用途，其在碱性或中性环境中能稳定存在，可通过反应Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2S2O3制备，步骤如下：
（1）取适量硫粉，用少量乙醇润湿后，加入到过量的Na2SO3溶液中．乙醇润湿硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加热，微沸1小时，完成反应．图1中仪器a的名称是冷凝管，作用是冷凝回流．
（3）反应后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，从中获得Na2S2O3晶体的步骤是蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥．（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如图2所示．）
（4）制备Na2S2O3需在碱性溶液中进行，否则产品易发黄且会产生一种有刺激性气味的气体，其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
9．甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
步骤一：甲同学准备用两种方案制取FeCl2．
方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．

（1）E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
方案2：由0.1mol•L-1　FeCl3溶液制取FeCl2溶液，
（2）写出完成上述操作所涉及的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
步骤二：用重铬酸钾法测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．
（3）①若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管．
②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

③下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是A
a．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
b．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
c．锥形瓶洗净后未干燥
步骤三：向2mL　FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%　H2O2溶液（pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（4）甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
实验III．向2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应．
②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-和相关气体．写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．
19．氦通常被认为无法形成化合物．直到近几年，随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物．经进一步实验，合成得到Na2He．下列说法不正确的是（　　）
A．Na2He中各微粒的最外层电子均达到稳定结构
B．合成Na2He不可能在常温常压下进行
C．定量研究的方法能够促进化学科学的发展
D．He与H具有相同的电子层结构
7．以下说法正确的是（　　）
A．同分异构体之间分子式相同，其相对分子质量也一定相等，则相对分子质量相等的物质一定是同分异构体
B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体
C．两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物
D．两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样
4．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．对于该反应的下列说法正确的是（　　）
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．生成1 mol Cu，转移2 mol电子
5．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂
B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

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