题目内容
7．以下说法正确的是（ ）| A． | 同分异构体之间分子式相同，其相对分子质量也一定相等，则相对分子质量相等的物质一定是同分异构体 | |
| B． | 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体 | |
| C． | 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物 | |
| D． | 两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样 |
分析 A．相对分子质量相等的物质不一定具有相同分子式；
B．化合物之间某种元素质量分数均相同的物质不一定具有相同分子式，如不同C的烯烃中C、H质量分数相等；
C．同系物之间分子式一定不同，则一定不互为同分异构体；
D．同分异构体结构不同，则命名一定不同．
解答 解：A．同分异构体必须具有相同分子式，而相对分子质量相等的物质不一定具有相同分子式，则不一定互为同分异构体，故A错误；
B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，但化合物之间某种元素质量分数均相同的物质不一定为同分异构体，如烯烃通式为CnH2n，C不同时C、H的质量分数都相同，它们之间互为同系物，不属于同分异构体，故B错误；
C．两种物质如果互为同分异构体，说明二者具有相同分子式，而同系物之间相差1个或n个CH2原子团，则二者一定不可能为同系物，故C正确；
D．两种物质如果互为同分异构体，物质不同，则命名一定不同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，明确概念为解答关键，注意掌握同系物与同分异构体的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
金博士一点全通系列答案
相关题目
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇能发生取代反应和加成反应 | |
| B． | 1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（ ）发生加成反应时最多消耗3mol H2 | |
| C． | 淀粉和纤维素的分子通式均为（C6H10O5）n，故淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| D． |  与 都属于芳香烃，二者互为同系物 |
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：
n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：
n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余．
14．某太阳能电池的工作原理如图所示．则光照时，失去电子的粒子是（ ）
| A． | V2+ | B． | V3+ | C． | VO2+ | D． | VO2+ |
2．
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响；，表中Vx=4 mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：t1＜t2＜t3．
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
| 实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
| Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
| ① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
| ② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
| ③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
12．
甲同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和盐酸用下图装置反应制取H2，实验现象如表：
（1）写出上述铝与盐酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）实验开始1min内反应速率很慢，原因是温度低，铝片表面的三氧化二铝先和盐酸反应没有气体生成
（3）反应1～15min内，反应速率逐渐加快，原因是反应放热，温度升高．
（4）反应10min时注射器读数为448mL（假设为标准状况），则注射器中氢气的物质的量浓度为0.04mol/L．用氢气表示的化学反应速率为0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同学认为用铝粉代替铝片实验效率更高，原因是_铝粉与盐酸接触面积更大，反应速率加快
（6）丙同学认为甲、乙两位同学收集的氢气都不纯，含有杂质的化学式为HCl，H2O．
甲同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和盐酸用下图装置反应制取H2，实验现象如表： | 1min | 2min | 5min | 15min | 20min |
| 3mol•L-1HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
（2）实验开始1min内反应速率很慢，原因是温度低，铝片表面的三氧化二铝先和盐酸反应没有气体生成
（3）反应1～15min内，反应速率逐渐加快，原因是反应放热，温度升高．
（4）反应10min时注射器读数为448mL（假设为标准状况），则注射器中氢气的物质的量浓度为0.04mol/L．用氢气表示的化学反应速率为0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同学认为用铝粉代替铝片实验效率更高，原因是_铝粉与盐酸接触面积更大，反应速率加快
（6）丙同学认为甲、乙两位同学收集的氢气都不纯，含有杂质的化学式为HCl，H2O．
19．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 | |
| B． | 除去工业废水中的Fe2+，可以选用CuS做沉淀剂 | |
| C． | 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L | |
| D． | 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 |
17．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 100mL4mol/L的硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.4NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为0.2NA | |
| C． | O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA | |
| D． | 室温时，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子数目为10-2NA |