题目内容

2．Na2S2O3在医疗、化工等行业有重要用途，其在碱性或中性环境中能稳定存在，可通过反应Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2S2O3制备，步骤如下：
（1）取适量硫粉，用少量乙醇润湿后，加入到过量的Na2SO3溶液中．乙醇润湿硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加热，微沸1小时，完成反应．图1中仪器a的名称是冷凝管，作用是冷凝回流．
（3）反应后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，从中获得Na2S2O3晶体的步骤是蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥．（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如图2所示．）
（4）制备Na2S2O3需在碱性溶液中进行，否则产品易发黄且会产生一种有刺激性气味的气体，其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．

分析 （1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据仪器构造和作用可知；
（3）根据溶解度曲线可知，Na2S2O3溶解度随温度的升高而增大，Na2SO4溶解度随温度升高的变化不是很大，可用蒸发浓缩、趁热过滤的方法使Na2S2O3结晶析出；
（4）根据题干信息Na2S2O3在碱性环境生成硫单质和二氧化硫，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中；
故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；
（2）仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用；
故答案为：冷凝管；冷凝回流；
（3）根据溶解度曲线可知，Na2S2O3溶解度随温度的升高而增大，Na2SO4溶解度随温度升高的变化不是很大，则通过蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥可以获得Na2S2O3晶体；
故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥；
（4）息Na2S2O3在碱性环境生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

点评 本题考查了化学实验基本操作方法及常见仪器的构造、离子方程式的书写等知识，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．苯酚钠溶液中通入CO2：
B．常温下CH2=CHCH3与水接触：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3
C．乙醇和金属钠发生反应放出氢气：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D．甲苯与氯气在铁粉催化作用下发生反应：
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
C．4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA
D．50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的PH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显色即可证明生成了CuSO4
D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HC1O
电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A            ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B    ④A中有锌剩余．
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是       （　　）
A．在标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后，所含分子数为0.5NA．
B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-数为0.1NA
C．高温下，16.8g铁与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
D．0.1mol NaHSO4晶体中含阳离子数为0.2NA
14．某太阳能电池的工作原理如图所示．则光照时，失去电子的粒子是（　　）
A．V2+B．V3+C．VO2+D．VO2+
12．甲同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和盐酸用下图装置反应制取H2，实验现象如表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
（1）写出上述铝与盐酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）实验开始1min内反应速率很慢，原因是温度低，铝片表面的三氧化二铝先和盐酸反应没有气体生成
（3）反应1～15min内，反应速率逐渐加快，原因是反应放热，温度升高．
（4）反应10min时注射器读数为448mL（假设为标准状况），则注射器中氢气的物质的量浓度为0.04mol/L．用氢气表示的化学反应速率为0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同学认为用铝粉代替铝片实验效率更高，原因是_铝粉与盐酸接触面积更大，反应速率加快
（6）丙同学认为甲、乙两位同学收集的氢气都不纯，含有杂质的化学式为HCl，H2O．
13．如图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理．下列说法正确的是（　　）
A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室
C．夜间无光照时，a电极流出电子
D．光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

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