题目内容
5．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料n | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积/L | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol•L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
| A． | V甲＞V乙 | B． | K丙＞K乙 | C． | V甲=V丙 | D． | c乙＞c甲 |
分析 A．甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中绝热时温度升高，平衡逆向移动；
B．乙、丙相比，氨的分解为吸热反应，乙中温度升高，平衡逆向移动；
C．甲、丙相比，丙中恒压反应时气体的物质的量减小，体积减小，相当于加压；
D．甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中绝热时温度升高．
解答 解：A．甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中绝热时温度升高，平衡逆向移动，则乙中体积大，即V甲＜V乙，故A错误；
B．乙、丙相比，氨的分解为吸热反应，乙保持绝热，温度降低，丙保持恒温，温度高于乙，温度高有利于氨的分解，则K丙＜K乙，故B错误；
C．甲、丙相比，丙中恒压反应时气体的物质的量减小，体积减小，相当于加压，平衡正向移动，则V甲＞V丙，故C错误；
D．甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中绝热时温度升高，则乙中反应速率快，即c乙＞c甲，．故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（ ）
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（ ）| A． | t1时升高了温度 | B． | t3时加入了催化剂 | ||
| C． | t5～t6时刻，Y转化率最小 | D． | 在t3～t4时间内，X的体积分数最大 |
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇能发生取代反应和加成反应 | |
| B． | 1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（ ）发生加成反应时最多消耗3mol H2 | |
| C． | 淀粉和纤维素的分子通式均为（C6H10O5）n，故淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| D． |  与 都属于芳香烃，二者互为同系物 |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA | |
| C． | 4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA | |
| D． | 50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
20．不锈钢是由铁、铬、镍，碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是笫一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为
．
（2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位数为6．
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为3d54s1．
（4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A〜D图中正确的是A．
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个，试写出该晶体的化学式MgCNi3．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下列问题．
①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为
．（2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位数为6．
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为3d54s1．
（4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A〜D图中正确的是A．
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个，试写出该晶体的化学式MgCNi3．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下列问题．
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
| R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
| T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
| U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）
| A． | 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的PH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸 | |
| B． | 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 | |
| C． | 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显色即可证明生成了CuSO4 | |
| D． | 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补 |
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：
n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：
n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余．
14．某太阳能电池的工作原理如图所示．则光照时，失去电子的粒子是（ ）
| A． | V2+ | B． | V3+ | C． | VO2+ | D． | VO2+ |
