题目内容

5．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（　　）
容器甲乙丙
相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
反应物投料n1mol　N2、3mol　H22mol　NH32mol　NH3
平衡时容器体积/LV甲V乙V丙
反应的平衡常数KK甲K乙K丙
平衡时NH3的浓度/mol•L-1c甲c乙c丙
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v丙
A．V甲＞V乙B．K丙＞K乙C．V甲=V丙D．c乙＞c甲

分析 A．甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中绝热时温度升高，平衡逆向移动；
B．乙、丙相比，氨的分解为吸热反应，乙中温度升高，平衡逆向移动；
C．甲、丙相比，丙中恒压反应时气体的物质的量减小，体积减小，相当于加压；
D．甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中绝热时温度升高．

解答 解：A．甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中绝热时温度升高，平衡逆向移动，则乙中体积大，即V甲＜V乙，故A错误；
B．乙、丙相比，氨的分解为吸热反应，乙保持绝热，温度降低，丙保持恒温，温度高于乙，温度高有利于氨的分解，则K丙＜K乙，故B错误；
C．甲、丙相比，丙中恒压反应时气体的物质的量减小，体积减小，相当于加压，平衡正向移动，则V甲＞V丙，故C错误；
D．甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中绝热时温度升高，则乙中反应速率快，即c乙＞c甲，．故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（　　）
A．t1时升高了温度B．t3时加入了催化剂
C．t5～t6时刻，Y转化率最小D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．乙醇能发生取代反应和加成反应
B．1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（）发生加成反应时最多消耗3mol H2
C．淀粉和纤维素的分子通式均为（C6H10O5）n，故淀粉和纤维素互为同分异构体
D．与都属于芳香烃，二者互为同系物
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
C．4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA
D．50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
20．不锈钢是由铁、铬、镍，碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是笫一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀．

（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为．
（2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位数为6．
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为3d54s1．
（4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A〜D图中正确的是A．
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个，试写出该晶体的化学式MgCNi3．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下列问题．
元素代号I1I2I3I4
Q2 0804 0006 1009 400
R5004 6006 9009 500
S7401 5007 70010 500
T5801 8002 70011 600
U4203 1004 4005 900
①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的PH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显色即可证明生成了CuSO4
D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HC1O
电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A            ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B    ④A中有锌剩余．
14．某太阳能电池的工作原理如图所示．则光照时，失去电子的粒子是（　　）
A．V2+B．V3+C．VO2+D．VO2+
16．A是一种常见的烃，相同条件下相对氢气的密度为13，D能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

请回答：
（1）D中含有官能团的名称是羧基．
（2）反应⑤发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH+H2O．
（3）检验乙醛中所含官能团可以选用的试剂是银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液．
（4）下列说法正确的是bd．
a．上述反应中属于加成反应的只有①和④b．除去C中含有D可加生石灰蒸馏
c．工业上获得大量B可通过石油裂化工艺         d．等物质的量B和C完全燃烧耗氧量相同．

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