题目内容
19．氦通常被认为无法形成化合物．直到近几年，随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物．经进一步实验，合成得到Na2He．下列说法不正确的是（ ）| A． | Na2He中各微粒的最外层电子均达到稳定结构 | |
| B． | 合成Na2He不可能在常温常压下进行 | |
| C． | 定量研究的方法能够促进化学科学的发展 | |
| D． | He与H具有相同的电子层结构 |
分析 A．He最外层电子数为0，不是稳定结构；
B．He化学性质稳定，常温常压下不发生反应；
C．定量研究对于化学科学发展有重大作用；
D．He核外电子总数为2，而H核外电子总数为1，二者电子层结构不同．
解答 解：A．Na2He中，钠离子最外层达到8电子稳定结构，He原子最外层电子数为0，故A错误；
B．由于稀有气体He化学性质稳定，则合成Na2He不可能在常温常压下进行，故B正确；
C．定量研究的方法是重要的科学研究方法，能够促进化学科学的发展，故C正确；
D．He原子结构示意图为
，H原子结构示意图为
，二者的电子层结构不同，故D错误；
故选AD．
点评 本题考查物质结构与性质之间的关系，题目难度不大，明确常见物质组成、结构与性质的关系即可解答，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用能力．
练习册系列答案
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9．25℃时，0.1mol•L-1的HClO2溶液中离子浓度最大的是（ ）
| A． | H+ | B． | ClO2- | C． | OH- | D． | 无法判断 |
10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）
| A． | 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的PH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸 | |
| B． | 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 | |
| C． | 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显色即可证明生成了CuSO4 | |
| D． | 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补 |
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
| A． | 在标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后，所含分子数为0.5NA． | |
| B． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-数为0.1NA | |
| C． | 高温下，16.8g铁与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 | |
| D． | 0.1mol NaHSO4晶体中含阳离子数为0.2NA |
14．某太阳能电池的工作原理如图所示．则光照时，失去电子的粒子是（ ）
| A． | V2+ | B． | V3+ | C． | VO2+ | D． | VO2+ |
12．
甲同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和盐酸用下图装置反应制取H2，实验现象如表：
（1）写出上述铝与盐酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）实验开始1min内反应速率很慢，原因是温度低，铝片表面的三氧化二铝先和盐酸反应没有气体生成
（3）反应1～15min内，反应速率逐渐加快，原因是反应放热，温度升高．
（4）反应10min时注射器读数为448mL（假设为标准状况），则注射器中氢气的物质的量浓度为0.04mol/L．用氢气表示的化学反应速率为0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同学认为用铝粉代替铝片实验效率更高，原因是_铝粉与盐酸接触面积更大，反应速率加快
（6）丙同学认为甲、乙两位同学收集的氢气都不纯，含有杂质的化学式为HCl，H2O．
甲同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和盐酸用下图装置反应制取H2，实验现象如表： | 1min | 2min | 5min | 15min | 20min |
| 3mol•L-1HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
（2）实验开始1min内反应速率很慢，原因是温度低，铝片表面的三氧化二铝先和盐酸反应没有气体生成
（3）反应1～15min内，反应速率逐渐加快，原因是反应放热，温度升高．
（4）反应10min时注射器读数为448mL（假设为标准状况），则注射器中氢气的物质的量浓度为0.04mol/L．用氢气表示的化学反应速率为0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同学认为用铝粉代替铝片实验效率更高，原因是_铝粉与盐酸接触面积更大，反应速率加快
（6）丙同学认为甲、乙两位同学收集的氢气都不纯，含有杂质的化学式为HCl，H2O．
9．已知反应：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 实验i中现象说明有Fe2+生成 | |
| B． | 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+ | |
| C． | 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+） | |
| D． | 实验iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化 |
10．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）
| A． | 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 | |
| B． | 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 | |
| C． | 杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒 | |
| D． | 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 |