题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 | |
| B． | 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化 | |
| C． | 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质 | |
| D． | 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼 |
分析 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间；
B．有新物质的变化属于化学变化；
C．人造丝的主要成分是合成纤维；
D．苯环影响甲基，使甲基易被氧化．
解答 解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；
B．石油分馏没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，人造丝的主要成分是合成纤维，故C错误；
D．苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团和性质的关系，熟悉胶体、化学变化、苯的性质即可解答，题目难度不大．
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16．
某恒密闭容器中，一定量的X与Y发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
某恒密闭容器中，一定量的X与Y发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 反应温度T1＞T2该反应是吸热反应 | |
| B． | 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 | |
| C． | M点的平衡常数比W点的平衡常数小 | |
| D． | M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大 |
17．
室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）
室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）| A． | 溶液显中性 | B． | 升温，c（X）增大，c（Y）减小 | ||
| C． | c（B+）+c（Y）=c（Cl-） | D． | 稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大 |
氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：
7．某铁矿石样品除含SiO2外，主要成分是铁的氧化物．某化学兴趣小组对铁矿石进行探究．
（1）探究铁矿石中铁的价态．
①某同学将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有强氧化性，能将样品中的+2价的铁元素氧化为+3价．
②请完成下表对铁元素价态的探究实验：
限选试剂：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
（2）探究铁矿石中铁的含量．
将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL，利用反应5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的体积为25.00mL，求铁矿石中铁元素的质量分数（写出计算过程，并保留3位有效数字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b．
③在滴定过程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示剂来确定滴定终点．
（1）探究铁矿石中铁的价态．
①某同学将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有强氧化性，能将样品中的+2价的铁元素氧化为+3价．
②请完成下表对铁元素价态的探究实验：
限选试剂：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
| 实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3mol•L-1H2SO4溶液，加热，充分反应后得到A溶液 | - |
| 步骤2：取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡试管 | 若溶液变红色，样品中含+3价的铁元素 |
| 步骤3：另取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振荡试管 | 若溶液的紫红色褪去，样品中含+2价的铁元素 |
将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL，利用反应5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的体积为25.00mL，求铁矿石中铁元素的质量分数（写出计算过程，并保留3位有效数字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b．
③在滴定过程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示剂来确定滴定终点．
14．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| C． | CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑ | |
| D． | Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
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