Question

16． 某恒密闭容器中，一定量的X与Y发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），测得在温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 反应温度T₁＞T₂该反应是吸热反应
• B． 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
• C． M点的平衡常数比W点的平衡常数小
• D． M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

Answer 1

分析 由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
A、根据图象判断此反应为放热反应；
B、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；
C、温度越高反应速率越大，反应是放热反应，升温平衡正向进行；
D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析．

解答 解：由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
A、温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误．
B、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故B错误；
C、温度越高反应速率越大，已知T₁＞T₂，温度越高平衡逆向进行，M点的平衡常数比W点的平衡常数小，故C正确；
D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，平衡正移，但X的转化率减小，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小，故D错误；故选：C．

点评 本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．