X.Y.Z.W属于短周期主族元素．X元素的原子半径最大.Y元素的最外层电子数为m.次外层电子数为n.Z元素的原子L层电子数为m+n.M层电子数为m-n.W元素与Z元素同主族.R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2:1.下列说法中错误的是( )A．X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1:2B．Y分别与Z.W.R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Y的氢化物比R� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．X、Y、Z、W属于短周期主族元素．X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，下列说法中错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2
	B．	Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
	C．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低
	D．	Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z

分析 X、Y、Z、W属于短周期主族元素，X元素的原子半径最大，为Na元素；
Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，且m＞n，n=2、m=6，所以Y为O元素、Z为Si元素；
W元素与Z元素同主族，则W为C元素，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，R为S元素；
A．X与Y形成的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂；
B．O分别与Si、C、S以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答解：X、Y、Z、W属于短周期主族元素，X元素的原子半径最大，为Na元素；
Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，且m＞n，n=2、m=6，所以Y为O元素、Z为Si元素；
W元素与Z元素同主族，则W为C元素，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，R为S元素；
A．X与Y形成的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂，且两种化合物中阴阳离子个数比为1：2，故A正确；
B．O分别与Si、C、S以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，非金属性O＞Si，所以Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点高，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性R＞W＞Z，所以Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z，故D正确；
故选C．

点评本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及原子构成、原子核外电子排布、同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系及金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，明确物质结构和元素性质是解本题关键，易错选项是C，氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关，题目难度不大．

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16．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
	B．	当a＜b时，发生的离子反应为：OH^-+CO₂=HCO₃^-
	C．	当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O
	D．	当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO₃^-与CO₃^2-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

17．25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）

	A．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$		B．	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
	C．	$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$		D．	c（H⁺）•c（CH₃COO^-）

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	2gD₂O与2gH₂¹⁸O含有的中子数均为N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中S^2-和H₂S的数目之和为0.1N_A
	C．	漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl₂，转移的电子数2N_A
	D．	常温下，将1molNO₂气体加压生成N₂O₄的分子数为0.5N_A

1．过氧化钙（CaO₂）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法．
（1）实验探究CaO₂与酸的反应．

操作	现象
向盛有4g CaO₂的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO₂与盐酸反应的化学方程式为2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H₂O₂．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO₂

①请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）； IV拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺在碱性环境下制取CaO₂的装置如图2所示．
①NH₃在Ca²⁺和 H₂O₂的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO₂粉末，溶液变红色，说明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强．

11．

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．
（1）写出基态D原子的价电子排布式3s¹．
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是N（用元素符号表示）其原因是同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，N原子原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低．
（3）A、C两元素形成的化合物AC₂的分子空间构型直线形．与 AC₂互为等电子体的粒子的化学式N₂O，NO₂⁺（分子和离子各写一种）．
（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³（用含a、NA的计算式表示）．
（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求计算结果）．

18．下列关于Ca（ClO）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	溶液中只存在2种化合物的分子
	B．	通入CO₂时溶液的漂白作用减弱
	C．	该溶液中A1³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-可以大量共存
	D．	与SO₂反应的离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	除去CO₂中少量SO₂气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
	B．	除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏
	C．	滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏

16．Na₂CO₃俗称纯碱，是基本化工原料．下列涉及Na₂CO₃的方程式中，正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃ Na₂O₂+CO₂═Na₂CO₃+O₂
	B．	Na₂CO₃溶液呈碱性 CO₃^2-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
	C．	Na₂CO₃溶液除去CH₃COOC₂H₅中的CH₃COOH CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	饱和Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄ CO₃^2-+CaSO₄═CaCO₃+SO₄^2-

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