Question

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

• A． 2gD₂O与2gH₂¹⁸O含有的中子数均为N_A
• B． 1L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中S^2-和H₂S的数目之和为0.1N_A
• C． 漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl₂，转移的电子数2N_A
• D． 常温下，将1molNO₂气体加压生成N₂O₄的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A．D₂O与H₂¹⁸O分子中都含有10个中子，其摩尔质量都是20g/mol；
B．硫离子水解生成硫氢根离子，硫氢根离子水解生成硫化氢；
C．依据方程式Ca（ClO）₂+4HCl（浓）→CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O解答；
D．二氧化氮生成四氧化二氮为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底特点解答．

解答 解：A.2gD₂O与2gH₂¹⁸O物质的量都是0.1mol，含有的中子物质的量都是1mol，个数均为N_A，故A正确；
B．硫离子水解生成硫氢根离子，硫氢根离子水解生成硫化氢，依据硫原子个数守恒可知，1L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中S^2-和H₂S的数目之和小于0.1N_A，故B错误；
C．依据方程式Ca（ClO）₂+4HCl（浓）→CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O可知，生成2mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是N_A，故C错误；
D．二氧化氮生成四氧化二氮为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底，则1molNO₂气体加压生成N₂O₄的分子数小于0.5N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确盐类水解规律、氧化还原电得失电子守恒规律、可逆反应特点是解题关键，题目难度中等．