Question

17．25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）

• A． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
• B． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
• C． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
• D． c（H⁺）•c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的浓度增大，由于在同一溶液中，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值逐渐减小；稀释过程中醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值逐渐增大，据此结合水的离子积、电离平衡常数进行判断．

解答 解：A．稀释过程中醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值逐渐增大，故A正确；
B．稀释到一定程度时，氢离子浓度基本不变，则醋酸根离子仍然减小，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的比值逐渐减小，故B错误；
C．在稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的浓度增大，由于在同一溶液中，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值逐渐减小，故C错误；
D．稀释过程中醋酸、氢离子浓度逐渐减小，则c（H⁺）•c（CH₃COO^-）的乘积逐渐减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．