题目内容
15．下列说法不正确的是（ ）| A． | 除去CO2中少量SO2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 | |
| B． | 除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏 | |
| C． | 滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗 | |
| D． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏 |
分析 A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
C．滴定管装液前需要润洗；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．
解答 解：A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故A正确；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故B正确；
C．滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小故C正确；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，故D错误；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．如表实验操作正确且能达到预期目的是（ ）
| 实验目的 | 操作 | |
| A | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入酸性KMnO4溶液 |
| B | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
| C | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| D | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．X、Y、Z、W属于短周期主族元素．X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，下列说法中错误的是（ ）
| A． | X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2 | |
| B． | Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 | |
| C． | Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低 | |
| D． | Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z |
（R1、R2代表烷基）
+ClCH2COOR4+R4ONa→
COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
．
．
．
、
、
．
10．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 若溶液pH=7，则c（A-）=c（HA） | |
| B． | 若c（A-）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10-7mol/L | |
| C． | 若pH＞7，加水稀释c（A-）/c（HA）增大 | |
| D． | 溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-） |
20．①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
7．
污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水
中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的（ ）
污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的（ ）| A． | A为电池的正极，发生还原反应 | |
| B． | 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 | |
| C． | A极的电极反应式为 | |
| D． | 当外电路中有0.2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA |
某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）
7．甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是浓度对化学反应速率的影响．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是相同温度的水浴加热或加入相同量的MnO2等催化剂（填一种即可）．
（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是猜想1；理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
乙小组通过Na2S2O3与0.1mol•L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为10mL．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是猜想1；理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中． | 无明显现象 | ①Cl-不具有催化作用或猜想3不正确 |
| 向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中． | ②试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 | ③Fe3+具有催化作用或猜想2正确 |
| 实验编号 | 温度/℃ | Na2S2O3 | V（H2SO4）/mL | V（H2O）/mL | |
| c/mol•L-1 | V/mL | ||||
| ① | 25 | 0.1 | 5.0 | 10.0 | a |
| ② | 25 | 0.1 | 10.0 | 10.0 | 0 |
| ③ | 25 | 0.1 | 5.0 | 5.0 | b |
（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为10mL．