题目内容

18．下列关于Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中只存在2种化合物的分子
B．通入CO2时溶液的漂白作用减弱
C．该溶液中A13+、Fe2+、SO42-、NO3-可以大量共存
D．与SO2反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

分析 A．次氯酸钙溶于水完全电离得到钙离子和次氯酸根离子，次氯酸根离子是弱酸阴离子水解生成次氯酸；
B．碳酸酸性大于次氯酸，通入CO2时反应生成次氯酸；
C．A13+离子水解显酸性，硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚铁离子；
D．次氯酸根离子具有强氧化性能优惠二氧化硫为硫酸．

解答 解：A．次氯酸钙是离子化合物，溶解在溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸，溶液中存在两种分子是溶剂水分子和次氯酸分子，故A正确；
B．碳酸酸性大于次氯酸，通入CO2时反应生成次氯酸，CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，漂白作用增强，故B错误；
C．A13+离子水解显酸性，硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，离子不能大量共存，故C错误；
D．次氯酸根离子具有强氧化性能优惠二氧化硫为硫酸，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质性质、氧化还原反应、离子共存、弱酸制备原理等，在基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．

下列说法不正确的是（　　）
A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol
B．滤液G可以并入滤液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．
i.55℃蒸发结晶；   ii．趁热过滤；  iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3（用含c、V的代数式表示）．
6．X、Y、Z、W属于短周期主族元素．X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，下列说法中错误的是（　　）
A．X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2
B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低
D．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z
13．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6价．
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO4．
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由SO2+Cl2=SO2Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．
3．化合物H（布洛芬）是临床常用的镇痛消炎药，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

已知：（1） （R1、R2代表烷基）
（2）+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
请回答下列问题：
（1）化合物H的分子式是C13H18O2，化合物B的官能团名称是羧基、氯原子，第③步的化学反应类型是取代反应．
（2）第②步反应的化学方程式是．
（3）化合物G的结构简式是．
（4）第④步反应的化学方程式是．
（5）同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是、、．
I．结构中有苯环，无-O-O-；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1．
10．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）
A．若溶液pH=7，则c（A-）=c（HA）
B．若c（A-）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
C．若pH＞7，加水稀释c（A-）/c（HA）增大
D．溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）
7．污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的（　　）
A．A为电池的正极，发生还原反应
B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
C．A极的电极反应式为
D．当外电路中有0.2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA
8．某溶液中只含有四种离子NH4+、Cl-、OH-、H+，已知该溶液中溶质可能为一种或两种，则该溶液中四种离子浓度大小关系可能为（　　）
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]D．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

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