Question

16．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂，下列说法不正确的是（　　）

• A． 当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
• B． 当a＜b时，发生的离子反应为：OH^-+CO₂=HCO₃^-
• C． 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O
• D． 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO₃^-与CO₃^2-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

Answer 1

分析 二氧化碳和氢氧化钠的物质的量比大于等于1：1的时候，则为碳酸氢钠；如果二氧化碳和氢氧化钠的物质的量比小于等于1：2的时候，则为碳酸钠；介于1：1和1：2之间的时候则为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，依据方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，计算解答．

解答 解：A．当a＞2b时，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠和水，离子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故A正确；
B．当a＜b时，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故B正确；
C．当2a=3b时，二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，发生的离子反应为3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故C正确；
D．当0.5a＜b＜a时，依据方程式得：
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
   a         0.5a       0.5a
              Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
 0.5a-（  b-0.5a ）   b-0.5a        2（b-0.5a）
溶液中HCO^3-与CO₃^2-的物质的量之比为2（b-0.5）：[0.5-（b-0.5a）]=（2b-a）：（a-b），故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确二氧化碳与氢氧化钠反应实质是解题关键，题目难度中等，注意反应物的物质的量对反应的影响．