题目内容

15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列说法不正确的是（　　）
A．△H1+△H2=△H
B．I-是H2O2分解反应的催化剂
C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量
D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

分析 A．根据盖斯定律及已知热化学方程式分析；
B．根据碘离子在双氧水分解中的变化及催化剂特点分析；
C．双氧水的分解为放热反应，则分解双氧水会放出热量；
D．双氧水中氧元素的化合价为-1价，结合化合价变化分析转移电子的物质的量．

解答 解：A．根据盖斯定律可知，i+ii可得，2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2，故A正确；
B．已知①H2O2+I-→H2O+IO-②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，该反应过程中I-H2O2分解反应的催化剂，故B正确；
C．双氧水的分解为放热反应，则分解2 mol H2O2（l）至少放出98 kJ的热量，故C错误；
D．反应H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）中，双氧水中-1价O原子被氧化成氧气，则生成1mol氧气转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0-（-1]=2mol，故D正确；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用、反应热计算等知识，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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5．可逆反应A（气）+2B（气）?nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（　　）
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＜3D．P1＜P2，n＞3
6．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于表：
元    素MnFe
电离能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式：N≡N：；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际
含有的Fe原子个数之比为2：1．
3．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
（1）电解质：①②③④；
（2）非电解质：⑥⑧；
（3）能导电的：④⑤⑦⑨⑩；
（4）纯净物且水溶液能导电：①②③⑥．
10．现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液完成下列填空：
（1）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：碘易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，萃取现象溶液分层，上层接近无色，下层呈紫色
（2）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精与水互溶．
20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42-）始终为2：1
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（c{l}^{-}）}$＞1
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
7．下列对有机化合物的分类结果正确的是（　　）
A．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃
C．乙烯、乙炔同属于烯烃D．、、同属于环烷烃
4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（　　）
A．在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L
B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L
5．胃舒平是氢氧化铝胶囊，常用来治疗胃酸（盐酸）过多．其原因是两者存在如下反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，问上述反应属于哪一基本反应类型？（　　）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

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