题目内容

10．现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液完成下列填空：
（1）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：碘易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，萃取现象溶液分层，上层接近无色，下层呈紫色
（2）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精与水互溶．

分析 萃取时，溶质应易溶于萃取剂，但萃取剂与水互不相溶，以此解答该题．

解答 解：（1）因碘易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，则能选用CCl4从碘水中萃取碘，四氯化碳的密度比水大，可观察到溶液分层，上层接近无色，下层呈紫色，
故答案为：碘易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶；溶液分层，上层接近无色，下层呈紫色；
（2）酒精与水混溶，溶液不分层，则不能用酒精用作萃取剂，故答案为：不能； 酒精与水互溶．

点评 本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意常见有机物的性质，特别是水溶性的特点．

练习册系列答案
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20．下列元素的电负性最大的是（　　）
A．OB．SC．PD．C
1．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

（1）D的名称是蒸发皿；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿；
（4）该实验中多次利用仪器B烧杯（填名称）和仪器F（填字母序号），且该仪器使用了3次．
18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．在X极附近观察到的现象是：有气泡产生，溶液变红．
检验Y电极产物的方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气
②电解总反应离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
多余．通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是纯铜
②Y电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重1.28克．
5．下列说法正确的是（　　）
A．置换反应不一定全部是氧化还原反应
B．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质
C．氧化反应和还原反应不一定同时发生
D．还原剂是得电子，氧化剂失电子
15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列说法不正确的是（　　）
A．△H1+△H2=△H
B．I-是H2O2分解反应的催化剂
C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量
D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol
2．下列说法正确的是（　　）
A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性
19．某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步骤如图：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2．
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→g、h→e、d→i．
其中与i相连漏斗的作用是防止倒吸．
②为探究氨气和氯气的反应（图2）
a．装置A、B，B装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．
（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4•5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
c．过滤；
d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为88.8%．
20．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如表：
药品柜甲乙丙丁
药品硫黄、红磷镁、锌硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙
该实验室新购进一些铜片，应将它放在（　　）
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

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