题目内容
4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ ）| A． | 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L | |
| B． | 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L | |
| C． | 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L | |
| D． | 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L |
分析 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，标准状况条件，1mol任何气体的体积都约是22.4L．
解答 解：A．气体摩尔体积是标准状况下，在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积不一定是11.2 L，故A错误；
B．在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，固体和液体体积不符合，故B错误；
C．常温常压下，温度大于标准状况，1 mol任何气体的体积大于22.4 L，故C错误；
D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了气体摩尔体积的条件分析应用，准确掌握概念实质是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s内N2O5的分解速率为：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5） mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
②1000s内N2O5的分解速率为：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．
15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列说法不正确的是（ ）
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列说法不正确的是（ ）
| A． | △H1+△H2=△H | |
| B． | I-是H2O2分解反应的催化剂 | |
| C． | 欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量 | |
| D． | 若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol |
12．
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
△H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有ADF（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．降低温度 E．使用合适的催化剂 F．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是AD．
（6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
| 化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | |||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | △H3 | K3 | |||
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
△H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有ADF（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．降低温度 E．使用合适的催化剂 F．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是AD．
（6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 | |
| B． | 硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O | |
| D． | 碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
