题目内容

5．胃舒平是氢氧化铝胶囊，常用来治疗胃酸（盐酸）过多．其原因是两者存在如下反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，问上述反应属于哪一基本反应类型？（　　）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

分析 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O为两种化合物反应生成两种新化合物的反应，属于复分解反应，以此来解答．

解答 解：A．生成物有两种，不是化合反应，故A不选；
B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；
C．为两种化合物反应生成两种新化合物的反应，属于复分解反应，故C选；
D．无单质参加和生成，不是置换反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查四种基本反应类型的判断，为高频考点，把握物质的类别、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列说法不正确的是（　　）
A．△H1+△H2=△H
B．I-是H2O2分解反应的催化剂
C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量
D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol
16．按要求写出化学式或方程式
（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（2）除去CO2中混有HCl气体，选用试剂为饱和碳酸氢钠溶液，对应的离子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）NaHSO4与Ba（OH）2以物质的量之比1：1混合的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O对应的一个化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O
D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
20．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如表：
药品柜甲乙丙丁
药品硫黄、红磷镁、锌硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙
该实验室新购进一些铜片，应将它放在（　　）
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜
10．下列现象或事实的解释正确的是（　　）
A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
6．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．

（1）过程①中的实验操作名称是过滤；
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-完全转化为I2；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取 分液，选择的有机试剂可以是BD（填序号）．
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
（4）过程③中有以下操作：
 ①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
 ②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
 ③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
 ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
 ⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
 ⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
 ⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．
3．除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及过程如图所示：

（1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；
（2）写出上述②③两步所发生反应的离子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓；
③CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（3）最后从溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸发结晶；
（4）整个操作过程玻璃棒的作用有搅拌、引流，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，整个过程金属仪器除了铁架台外还有坩埚钳．
4．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯

已知：
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①水浴加热的优点是受热均匀，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠   c测沸点．

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