Question

20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
• B． 在0．l mol•L^-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H⁺）：c（SO₄^2-）始终为2：1
• C． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（c{l}^{-}）}$＞1
• D． 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．加水稀释促进CH₃COOH 的电离；
B．在0．l mol•L^-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（SO₄^2-）始终减小，c（H⁺）先减小，后不变；
C．根据电荷守恒分析；
D．NaHSO₄溶液中电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液中c（Na⁺）=c（SO₄^2-），据此分析．

解答 解：A．加水稀释促进CH₃COOH 的电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH），则溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A错误；
B．在0．l mol•L^-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（SO₄^2-）始终减小，c（H⁺）先减小，后不变，所以c（H⁺）：c（SO₄^2-）开始时为2：1，后来逐渐大于2：1，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），即溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（c{l}^{-}）}$=1，故C错误；
D．NaHSO₄溶液中电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液中c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握影响弱电解质电离平衡的因素、溶液中电荷守恒关系的应用．