题目内容
7．下列对有机化合物的分类结果正确的是（ ）| A． | 乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃 | B． | 苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃 | ||
| C． | 乙烯、乙炔同属于烯烃 | D． |  、 、 同属于环烷烃 |
分析 A．含有苯环只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃；
B．只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃；
C．乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃；
D．饱和环烃为环烷烃，据此解答即可．
解答 解：A．含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，
属于芳香烃，不是脂肪烃，故A错误；
B．只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷、环己烷不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，故B错误；
C．乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，故C错误；
D．饱和环烃为环烷烃，、、同均属于环烷烃，故D正确．
故选D．
点评 本题主要考查的有机物的分类，熟练掌握各种有机物的代表物，熟记各种物质的官能团是解决本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．天然气与二氧化碳在一定条件下反应制备合成气（CO+H2）的原理是CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0．该反应达到平衡之后，为了提高CH4的转化率，下列措施正确的是（ ）
| A． | 增大压强 | B． | 升高温度 | C． | 增大CH4浓度 | D． | 更换高效催化剂 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列说法不正确的是（ ）
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列说法不正确的是（ ）
| A． | △H1+△H2=△H | |
| B． | I-是H2O2分解反应的催化剂 | |
| C． | 欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量 | |
| D． | 若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 | |
| B． | 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华 | |
| C． | SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性 | |
| D． | 浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性 |
12．
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
△H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有ADF（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．降低温度 E．使用合适的催化剂 F．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是AD．
（6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
| 化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | |||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | △H3 | K3 | |||
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
△H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有ADF（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．降低温度 E．使用合适的催化剂 F．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是AD．
（6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．
