题目内容
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）| A． | ls22s22p63s23p5 | B． | 1s22s22p3 | C． | 1s22s22p4 | D． | 1s22s22p63s23p3 |
分析 原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径最大的原子，其电子层最多，据此可排除B、C；A、D都含有3个电子层，核电荷数越小，原子半径越大，结合原子的核电荷数=核外电子总数进行解答．
解答 解：根据各选项原子的电子排布式可知，A、D原子含有3个电子层，B、C原子含有2个电子层，则A、D的原子半径大于B、C，据此可排除BC；
A、D原子都含有3个电子层，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，其中A的核电荷数=核外电子总数=17，D的核电荷数=核外电子总数=15，所以D的原子半径最大，
故选D．
点评 本题考查了原子半径大小比较、原子核外电子排布，题目难度不大，明确原子半径大小比较的规律为解答关键，注意掌握核外电子排布原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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14．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | |
| B． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| C． | CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 | |
| D． | CaY2和CaZ22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
15．随着手机、手提电脑、数码相机等电器的普及，锂电池的生产量和消费量大．造成资源短缺，钴的毒性又很大．因此，回收锂电池既有较大的经济价值，又有益于保护生态环境．某课题小组提出如下方案对某钴酸锂正极材料（主要含LiCoO2、铝箔、性质稳定的导电剂等）进行回收钴等金属．
已知：金属氢氧化物沉淀的pH值
回答下列问题：
（1）写出钴酸锂正极材料用加5%氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）操作1所用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还必须有玻璃棒（填仪器名称）．
（3）滤液4到沉淀2可以选择抽滤，抽滤不仅能加快过滤速度，而且能得到比较干燥的晶体．但是，太细的晶体不适合于抽滤．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体AC．（填写序号）
A．缓慢冷却溶液B．溶质溶解度较小
C．缓慢蒸发溶剂 D．溶液浓度较高
（4）该课题组同学将滤渣1酸浸溶解得到Co2+用盐酸进行溶解．发生如下反应：
2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
在此反应中，体现了盐酸的酸性和还原性．
指导老师建议采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，发生如下反应：
2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并进行配平．
你认为指导老师提出该建议的主要依据是用盐酸溶解会产生有毒的氯气污染环境，同时为了除去溶液的Fe2+，还要再加H2O2，操作麻烦
（5）试剂a最好选用下列试剂中的C
A．NaOH溶液 B．（NH4）2CO3溶液 C．NH4HCO3
（6）沉淀2的化学式是Co（OH）2．
已知：金属氢氧化物沉淀的pH值
| 金属氢氧化物 | 金属离子浓度 1mol•L-1 | 金属离子浓度 0.1mol•L-1 | 沉淀完全时的pH值 | |
| 分子式 | Ksp | 开始沉淀时的pH | ||
| Fe（OH）2 | 4.87×10-17 | 5.8 | 6.3 | 8.3 |
| Fe（OH）3 | 2.79×10-39 | 1.2 | 1.5 | 2.8 |
| Co（OH）2 | 5.92×10-15 | 6.9 | 7.4 | 9.4 |
（1）写出钴酸锂正极材料用加5%氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）操作1所用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还必须有玻璃棒（填仪器名称）．
（3）滤液4到沉淀2可以选择抽滤，抽滤不仅能加快过滤速度，而且能得到比较干燥的晶体．但是，太细的晶体不适合于抽滤．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体AC．（填写序号）
A．缓慢冷却溶液B．溶质溶解度较小
C．缓慢蒸发溶剂 D．溶液浓度较高
（4）该课题组同学将滤渣1酸浸溶解得到Co2+用盐酸进行溶解．发生如下反应：
2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
在此反应中，体现了盐酸的酸性和还原性．
指导老师建议采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，发生如下反应：
2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并进行配平．
你认为指导老师提出该建议的主要依据是用盐酸溶解会产生有毒的氯气污染环境，同时为了除去溶液的Fe2+，还要再加H2O2，操作麻烦
（5）试剂a最好选用下列试剂中的C
A．NaOH溶液 B．（NH4）2CO3溶液 C．NH4HCO3
（6）沉淀2的化学式是Co（OH）2．
12．同温同压下，将一定量的硫化氢和二氧化硫混合后恰好完全反应，若反应中转移的电子是1mol，则在反应中生成的硫为（ ）
| A． | 1 mol | B． | 0.75 mol | C． | 0.5 mol | D． | 0.25 mol |
19．在100g浓度为18mol/L，密度为d g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L硫酸，则加入水的体积为（ ）
| A． | 小于100mL | B． | 等于100mL | C． | 大于100mL | D． | 等于$\frac{100}{d}$mL |
9．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O和$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 通H2的极是正极，通入O2的极是负极 | |
| B． | 通O2的极是正极，通入H2的极是负极 | |
| C． | 工作一段时间后电解质溶液碱性增强 | |
| D． | 工作时负极区附近碱性不变 |
13．甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）d
a．铁粉 b．溴水 c．铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
（4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余． |
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）d
a．铁粉 b．溴水 c．铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
（4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O．