氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池.穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极.其电极反应式为:H2+2OH--2e-═2H2O和$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-则下列叙述正确的是( )A．通H2的极是正极.通入O2的极是负极B．通O2的极是正极.通入H2的极是负极C．工作一段时间后电解质溶液碱性增强D．工作时负极区题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O和$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-═2OH^-则下列叙述正确的是（　　）

	A．	通H₂的极是正极，通入O₂的极是负极
	B．	通O₂的极是正极，通入H₂的极是负极
	C．	工作一段时间后电解质溶液碱性增强
	D．	工作时负极区附近碱性不变

分析氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

解答解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O₂的一极是正极，故A错误；
B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O₂的一极是正极，故B正确；
C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，负极区附近pH减小，故D错误．
故选B．

点评本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．

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（1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A最小的是D．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线III对应的实验条件改变是增大压强．

20．将标准状况下2.24L CO₂缓慢通入100mL1.5mol•L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
	B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1 mol•L^-1

17．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物D中官能团的名称：酯基和硝基．
（2）由E→F的反应类型是取代反应．
（3）写出B→C反应的化学方程式：

．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：

．
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl₃溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）请写出F与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式

．

4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）

ls²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p³

14．某元素R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，由此可以判断（　　）

	A．	R一定是第2周期元素
	B．	R一定是VA族元素
	C．	R的气态氢化物一定比同周期其他元素气态氢化物稳定
	D．	R气态氢化物化学式为H₂R