Question

12．同温同压下，将一定量的硫化氢和二氧化硫混合后恰好完全反应，若反应中转移的电子是1mol，则在反应中生成的硫为（　　）

• A． 1 mol
• B． 0.75 mol
• C． 0.5 mol
• D． 0.25 mol

Answer 1

分析 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O的反应中，H₂S中硫元素由-2价→0价生成氧化产物S，二氧化硫中硫元素由+4价→0价生成还原产物S，每生成3molS转移了4mol电子，据此进行解答．

解答 解：硫化氢和二氧化硫的反应为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，H₂S中硫元素由-2价→0价生成氧化产物S，二氧化硫中硫元素由+4价→0价生成还原产物S，
当1mol SO₂完全反应生成3molS，转移了4mol电子，则反应中转移的电子是1mol生成S的物质的量为：3mol×$\frac{1mol}{4mol}$=0.75mol，
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．