题目内容

7．下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是（　　）
A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
B．能与金属铝反应放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

分析 A．能使石蕊试液变红色的溶液，显酸性；
B．能与金属铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全．

解答 解：A．能使石蕊试液变红色的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在CO32-，ClO-、I-发生氧化还原反应，故A错误；
B．能与金属铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中NO3-、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，不能在中性溶液中大量共存，且HCO3-、Fe3+相互促进水解，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液C+E→F的反应类型是取代反应．
（2）有关G的下列说法正确的是bd．
a．属于芳香烃
b．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1molG最多可以跟4molH2反应
（3）E的结构简式：．
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有18种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）已经氯苯用10%到15%的氢氧化钠溶液在360到390℃、28-30MPa条件下水解再酸化，
可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．
注：合成路线的书写格式参加如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CHCOOH3$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是AlO2-；
②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
③室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2 CO3
溶液中NH4+浓度的大小关系是②＞④＞①＞③
2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物质的量浓度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是 ②＞④＞①＞③
12．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示．已知电池总反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列说法中不正确的是（　　）
A．电池的负极反应为：2Li-2e-═2Li+
B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒
C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
D．电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生
19．根据下列热化学方程式：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）
A．△H=244.1 kJ•mol-1B．△H=-488.3 kJ•mol-1
C．△H=-996.6 kJ•mol-1D．△H=996.6 kJ•mol-1
16．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是（　　）
A．硝酸银溶液B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液D．氯化铁溶液
17．下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3
C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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