Question

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• B． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C． 向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 等物质的量浓度的①NH₄Cl溶液 ②（NH₄）₂SO₄溶液 ③NH₄HSO₄溶液④（NH₄）₂ CO₃
  溶液中NH₄⁺浓度的大小关系是②＞④＞①＞③

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
D．②④中铵根离子浓度大于①③，然后结合盐的水解的影响因素判断．

解答 解：A．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解，则c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故A错误；
B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．等物质的量浓度的①NH₄Cl溶液 ②（NH₄）₂SO₄溶液 ③NH₄HSO₄溶液④（NH₄）₂CO₃溶液中，②④中铵根离子浓度大于①③，④中碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则铵根离子浓度②＞④；③中氢离子抑制了铵根离子的水解，则铵根离子浓度①＜③，所以NH₄⁺浓度的大小关系是②＞④＞③＞①，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．