Question

18．①向0.1mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO₂^-和CO₃^2-结合H⁺能力更强的是AlO₂^-；
②已知CO₃^2-比ClO^-结合H⁺能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子反应方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；
③室温下，等浓度的NaAlO₂溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

Answer 1

分析 ①据反应的现象可知，偏铝酸根结合了碳酸氢根离子的氢离子生成氢氧化铝程度；
②化学反应遵循强酸制弱酸的原理；
③根据盐的水解原理：越弱越水解来回答．

解答 解：①0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，则偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝，所以AlO₂^-结合氢离子能力强，故答案为：AlO₂^-；
②由于CO₃^2-比ClO^-结合H⁺能力更强，那么在次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子反应方程式即为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故答案为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；
③NaAlO₂与NaClO均为强碱弱酸盐，水溶液均为碱性，但偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝，而ClO^-结合H⁺生成HClO，故而等浓度的NaAlO₂溶液的pH＞NaClO溶液的pH，故答案为：＞．

点评 本题考查学生盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．