Question

19．根据下列热化学方程式：
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1；
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ•mol^-1
可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

• A． △H=244.1 kJ•mol^-1
• B． △H=-488.3 kJ•mol^-1
• C． △H=-996.6 kJ•mol^-1
• D． △H=996.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关，
已知 ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
依据盖斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到．

解答 解：已知 ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
依据盖斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2=-488.3 kJ/mol
故选B．

点评 本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单，掌握基础是解题关键．