题目内容

12．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示．已知电池总反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列说法中不正确的是（　　）
A．电池的负极反应为：2Li-2e-═2Li+
B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒
C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
D．电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生

分析 根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，反应为：2Li-2e-═2Li+，碳棒是正极，正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，电流从正极流向负极，据此回答．

解答 解：A、放电时，失电子化合价升高的电极是负极，根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，反应为：2Li-2e-═2Li+，故A正确；
B．放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，和电流方向相反，即电流方向：C电极→导线→负载→Li电极，故B错误；
C．正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，故C正确；
D．电池工作时，碳棒是正极，电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，会在碳棒表面看到气泡产生，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了新型化学电池，明确原电池、电解池判断方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电池反应式及元素化合价变化书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（　　）
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
A．等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN-），则a 一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN-=2HCN+S2-
3．下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料
B．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在
C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
D．Fe与S化合生成Fe2S3
20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳
B．将NaHCO2与Al2（SO4）3两种溶液配制泡沫灭火剂
C．热的纯碱溶液的去污能力更强
D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
7．下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是（　　）
A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
B．能与金属铝反应放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
17．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7．
4．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：

（1）已知D为1，3-环己二烯写出以下物质的结构简式：B，F；A含有的官能团名称是羟基；
（2）写出反应①⑦的化学反应方程
①；
⑦+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
1．已知反应：2H2O（g）$?_{光照}^{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1．某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.2mol H2O（g），记录不同时间产生O2的物质的量如表：
时间/min20406080
n（O2）/mol0.00200.00320.00400.0040
下列说法正确的是（　　）
A．前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1
B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJ
C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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