题目内容

3．下列有关说法正确的是（　　）
A．陶瓷的主要成分是碳酸钙
B．用铁容器存放浓盐酸
C．硅是制造半导体的常用材料
D．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

分析 A．陶瓷的主要成分是二氧化硅、硅酸盐；
B．金属铁可以和浓盐酸之间反应；
C．单质硅是良好的制造半导体的材料；
D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程．

解答 解：A．陶瓷由粘土烧制而成，主要成分是二氧化硅、硅酸盐，大理石的主要成分是碳酸钙，故A错误；
B．金属铁可以和浓盐酸之间反应，不能用铁容器存放浓盐酸，故B错误；
C．晶体硅可导电，可用于半导体材料，故C正确；
D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，工业上利用氨气制硝酸是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定过程，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c在周期表所列元素中电负性最大
d基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
（1）基态c原子核外存在4对自旋相反的电子，其基态原子的价电子排布图为．
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）a元素最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为平面三角形，中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化．
（4）c的氢化化极易溶于水，除因为与水分子之间易形成氢键处，还因为氨气与水分子都是极性分子，相似相溶．
（5）d可形成面心立方最密堆积的晶体，若d的相对分子质量为M，密度为ag•cm-3，则d晶胞的体积为$\frac{4M}{{aN}_{A}}$cm3（用M、a表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
14．下列事实能说明某元素的非金属性比Si强的是（　　）
事实非金属性强弱
ACH4受热分解的温度比SiH4高C＞Si
BC与SiO2在高温下反应生成Si和COC＞Si
C稀盐酸与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3胶体Cl＞Si
DH2SO3是中强酸，H2SiO3是弱酸S＞Si
A．AB．BC．CD．D
11．取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．
（1）写出上述过程中发生的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是1mol/L，盐酸物质的量浓度是2mol/L（写出计算过程）．
18．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素．常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是（　　）
A．X与W位于同一主族
B．原子半径：X＞Y
C．最简单氢化物的稳定性：X＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
15．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）①真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．
得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y　与上述盐酸完全反应，释放出H2　的物质的量为52mol．
③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2$?_{充电}^{放电}$Fe+2NaCl．
（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为+3．
②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有bc．（填序号）
（a）容量瓶   （b）烧杯  （c）玻璃棒
③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑其阳极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
12．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如CaOCl2就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）2就是一种复盐．下列各化合物中属于混盐的是（　　）
A．Ca（NO3）ClB．（NH4）2Fe（SO4）2C．NaHCO3D．K3[Fe（CN）6]
13．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物
C．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

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