题目内容

18．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色

分析 乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应，以此解答该题．

解答 解：A．二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都和与钠反应生成氢气，故B正确；
C．乙醇不具有酸性，不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质，把握乙醇和乙酸的性质的区别，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，则a＞b
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
9．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（　　）
A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．核电荷数
6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-→Cu2+
13．烃A（乙烯）是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）写出E的结构简式：；
（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应；
⑤CH3CH3+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．
（3）鉴别A和B，所用的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液．
3．下列有关说法正确的是（　　）
A．陶瓷的主要成分是碳酸钙
B．用铁容器存放浓盐酸
C．硅是制造半导体的常用材料
D．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
10．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
（1）写出金属钠与水反应生成氢气的化学方程式：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（2）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=-92.4kJ/mol   2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ/mol  则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（3）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
7．1mol•L-1 MgCl2溶液的含义是（　　）
A．1L水中含有1 molMgCl2B．其中Cl-浓度为2 mol•L-1
C．溶液中含有1 molMgCl2D．将95gMgCl2溶于1L水中所得的溶液
8．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）
A．H2B．HClC．NH3D．CH4

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