Question

14．下列事实能说明某元素的非金属性比Si强的是（　　）

	事实	非金属性强弱
A	CH4受热分解的温度比SiH4高	C＞Si
B	C与SiO2在高温下反应生成Si和CO	C＞Si
C	稀盐酸与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3胶体	Cl＞Si
D	H2SO3是中强酸，H2SiO3是弱酸	S＞Si

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、氢化物稳定，中心元素的非金属性越强；
B、在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，C表现出金属；
C、稀盐酸与Na₂SiO₃溶液反应生成H₂SiO₃胶体，说明盐酸的酸性强于硅酸，而盐酸不是含氧酸，所以无法比较氯与硅的非金属性强弱；
D、H₂SO₃不是最高价含氧酸，所以无法比较硫与硅的非金属性强弱．

解答 解：A、氢化物稳定，中心元素的非金属性越强，因为CH₄受热分解的温度比SiH₄高，所以非金属性：C＞Si，故A正确；
B、在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，C表现出金属性，不能用该反应比较非金属性强弱，故B错误；
C、稀盐酸与Na₂SiO₃溶液反应生成H₂SiO₃胶体，说明盐酸的酸性强于硅酸，而盐酸不是含氧酸，所以无法比较氯与硅的非金属性强弱，故C错误；
D、H₂SO₃不是最高价含氧酸，所以无法比较硫与硅的非金属性强弱，故D错误；
故选A．

点评 本题考查非金属元素在周期表中的位置及性质递变规律和酸性比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．