题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素” |
| B、活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物 |
| C、氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应 |
| D、绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放 |
考点：海水资源及其综合利用,绿色化学,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：化学应用
分析：A、海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称；
B、根据碱性氧化物和酸性氧化物的概念以及分类知识来回答；
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，甘油与乙醇的混合液属于溶液，丁达尔效应是胶体的特性；
D、根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．
B、根据碱性氧化物和酸性氧化物的概念以及分类知识来回答；
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，甘油与乙醇的混合液属于溶液，丁达尔效应是胶体的特性；
D、根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．
解答：
解：A、溴有“海洋元素”之称，镁被称为“国防金属”，故A错误；
B、活泼金属元素的氧化物如氧化铝不是碱性氧化物，是两性氧化物，非金属元素的氧化物如CO、N0不是酸性氧化物，故B错误；
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米即2500nm的颗粒物，不属于交替的范畴，甘油与乙醇的混合液属于溶液，也不属于胶体的范畴，都不具有丁达尔效应，故C错误；
D、根据绿色化学的内涵：利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确．
故选D．
B、活泼金属元素的氧化物如氧化铝不是碱性氧化物，是两性氧化物，非金属元素的氧化物如CO、N0不是酸性氧化物，故B错误；
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米即2500nm的颗粒物，不属于交替的范畴，甘油与乙醇的混合液属于溶液，也不属于胶体的范畴，都不具有丁达尔效应，故C错误；
D、根据绿色化学的内涵：利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确．
故选D．
点评：本题是一道关于化学知识的应用提，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A、非金属性：T＜X＜R |
| B、气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| C、R与Q的电子数相差16 |
| D、X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18 |
下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 |
| B、NH3的水溶液导电，所以NH3是电解质 |
| C、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
| D、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| B、2 L 0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| C、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 实验室制取并收集NH3 |
B、 构成铜锌原电池 |
C、 检查装置气密性 |
D、 利用排空气法收集CO2 |
室温时，已知Kb（NH3?H2O）═Ka（CH3COOH）．关于浓度均为0.1mol/L的六种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤醋酸钠、⑥氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、c（NH4+）：①＞④＞③ |
| B、水电离出的c（H+）：⑤＞④＞①＞② |
| C、①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（NH3?H2O） |
| D、①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
| A、①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4； |
| B、①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4； |
| C、①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl； |
| D、①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl． |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10NA |
| B、1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1NA |
| C、24g镁原子最外层电子数为NA |
| D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于NA |