题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A、非金属性：T＜X＜R |
| B、气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| C、R与Q的电子数相差16 |
| D、X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，结合元素周期律解答．
解答：
解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：S＜Cl＜F，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr，故B错误；
C．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故C错误；
D．X与Q最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、HBrO4，质子数相差为（1+35）-（2+16）=18，故D正确，
故选D．
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：S＜Cl＜F，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr，故B错误；
C．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故C错误；
D．X与Q最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、HBrO4，质子数相差为（1+35）-（2+16）=18，故D正确，
故选D．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序数关系．
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下列分子中，所有原子都在同一条直线上的是（ ）
| A、C2H2 |
| B、C2H4 |
| C、C2H6 |
| D、CO2 |
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体仍没有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（ ）
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①NO2 ②CO2③Cl2 ④HCl ⑤NH3 ⑥H2S．
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| C、②④ | D、②③⑤ |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
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| B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- |
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| D、加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
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|
下列说法正确的是（ ）
| A、淀粉和蛋白质它们水解的最终产物都是葡萄糖 |
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| A、1，2-二甲基丁烷 |
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| D、2，3-二甲基苯 |
同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
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