题目内容
将NO
+Zn+OH-+H2O→NH
+Zn（OH）
配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）
- 3 |
+ 4 |
2- 4 |
| A、5 | B、6 | C、7 | D、8 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确定H2O的系数．
解答：
解：在NO3-+Zn+OH-+H2O→NH4++Zn（OH）42- 中，
Zn元素的化合价由0升高到+2价，
N元素的化合价由+5降低到-3价，
由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3-的化学计量数为1，则
NO3-+4Zn+OH-+H2O→NH4++4Zn（OH）42-，
由电荷守恒，则
NO3-+4Zn+6OH-+H2O→NH4++4Zn（OH）42-，
再由H原子守恒可知，
NO3-+4Zn+6OH-+7H2O═NH4++4Zn（OH）42-，
即离子方程式中H2O的系数为7，
故选C．
Zn元素的化合价由0升高到+2价，
N元素的化合价由+5降低到-3价，
由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3-的化学计量数为1，则
NO3-+4Zn+OH-+H2O→NH4++4Zn（OH）42-，
由电荷守恒，则
NO3-+4Zn+6OH-+H2O→NH4++4Zn（OH）42-，
再由H原子守恒可知，
NO3-+4Zn+6OH-+7H2O═NH4++4Zn（OH）42-，
即离子方程式中H2O的系数为7，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握电子、电荷、原子守恒分析，题目侧重于氧化还原反应配平的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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