Question

2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）

• A． pH=3的HNO ₃与pH=11的KOH溶液
• B． pH=3的HNO ₃与pH=11的氨水
• C． pH=3的H ₂SO ₄与pH=11的NaOH溶液
• D． pH=3的CH ₃COOH与pH=11的Ba（OH） ₂溶液

Answer 1

分析 A．硝酸和氢氧化钾都是强电解质，两溶液恰好反应，溶液呈中性；
B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；
C．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，两溶液恰好反应，溶液呈中性；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性．

解答 解：A．pH=3的硝酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，在室温下等体积混合后pH=7，故A错误；
B．pH=3的稀释中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；
C．pH=3的硫酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，两溶液混合后恰好反应，常温下溶液的pH=7，故C错误；
D．pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力．