题目内容
7．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：
回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解且有气泡生成，装置Ⅱ的作用是吸收CO2中混有的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（2）装置Ⅲ中的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
（3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．
分析 （1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸具有挥发性，且碳酸钠和稀盐酸反应为放热反应，生成的二氧化碳中含有HCl，饱和碳酸氢钠能和HCl反应但和二氧化碳不反应；
（2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有难溶性的硅酸生成；
（3）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．
解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以I中可能的现象是固体溶解且有气泡生成；盐酸具有挥发性，且碳酸钠和稀盐酸反应为放热反应，生成的二氧化碳中含有HCl，饱和碳酸氢钠能和HCl反应但和二氧化碳不反应，所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl，离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O；
故答案为：固体溶解并有气泡产生；吸收CO2中混有的HCl气体；H++HCO3-=CO2↑+H2O；
（2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有难溶性的硅酸生成，所以看到的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：有白色沉淀产生或有胶状物产生；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，通过以上分析知，盐酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸，所以酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸，故答案为：酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．
点评 本题以强酸制取弱酸为载体考查无机化学实验，侧重考查学生实验操作、观察及总结归纳能力，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，会根据实验现象进行总结归纳，题目难度不大．
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17．研究表明丰富的CO2完全可以作为新能源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气．图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．
①能判断该反应向正反应方向进行的是：B
A．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
B．容器中混合气体的密度变大
C．容器中压强不变
D.2个C=O断裂的同时有6个H-H形成
②上述反应其他条件保持不变，在恒容条件下进行，平衡时H2的转化率将变小（填“变大”“变小”或“不变”）
③写出上述反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具体值或取值范围）
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为2mol，则此时v正＜v逆（填“＜”“＞”或“=”）
（3）甲醇在一定条件下能转化为甲醛，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，后将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠，经适当酸化后，剩余的次碘酸钠和碘化钠又生成碘，上述过程中甲醛参与的化学反应的离子方程式为：HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气．图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．
①能判断该反应向正反应方向进行的是：B
A．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
B．容器中混合气体的密度变大
C．容器中压强不变
D.2个C=O断裂的同时有6个H-H形成
②上述反应其他条件保持不变，在恒容条件下进行，平衡时H2的转化率将变小（填“变大”“变小”或“不变”）
③写出上述反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量mol | 平衡量mol | 达平衡所需时间min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具体值或取值范围）
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为2mol，则此时v正＜v逆（填“＜”“＞”或“=”）
（3）甲醇在一定条件下能转化为甲醛，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，后将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠，经适当酸化后，剩余的次碘酸钠和碘化钠又生成碘，上述过程中甲醛参与的化学反应的离子方程式为：HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O．
）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
．
．
．
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．
2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（ ）
| A． | pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液 | |
| B． | pH=3的HNO 3与pH=11的氨水 | |
| C． | pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液 | |
| D． | pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH） 2溶液 |
