题目内容

12．关于反应CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2的说法不正确的是（　　）
A．该反应是氧化还原反应B．Cu是氧化剂
C．CO是还原剂D．该反应中有电子转移

分析 该反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Cu元素化合价由+2价变为0价，
A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
B．失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
C．失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
D．有元素化合价变化的化学反应一定有电子转移．

解答 解：该反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Cu元素化合价由+2价变为0价，
A．该反应中有元素化合价升降，所以有电子转移，则该反应是氧化还原反应，故A正确；
B．失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，Cu是氧化剂对应的产物，为还原产物，故B错误；
C．失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，CO失电子为还原剂，故C正确；
D．有元素化合价变化的化学反应一定有电子转移，该反应中有化合价升降，所以一定有电子转移，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念和基本计算，明确元素化合价变化与基本概念之间关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价．

练习册系列答案
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2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水
C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH） 2溶液
3．胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；
（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖与溃疡面上，具有保护的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，家中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3．
（2）试写出甲中含有的和主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与西洋杉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是CO2．
7．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的CH2Cl2所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D．1molCaC2所含阴离子数为2NA
17．用适当的文字或化学符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子．
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-．
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑．
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是13.6mL或17.8mL．
4．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
1．已知反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列关于如图所示现象的说法正确的（　　）
A．加压后，该反应平衡向左移B．加压后，c（I2）增大
C．压强变化时，c（HI）不变D．加压后，颜色变浅
2．用激光笔照射某一果冻时，可看到一条光亮的“通路”，说明该果冻属于（　　）
A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液

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