题目内容

14．某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质．回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理不合理．（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰．
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是B
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液    D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有还原性，相关反应的离子方程式为Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2Fe2+．

分析 （1）依据仪器形状说出其名称；
（2）必须根据冷却后长导管中是否出现水柱进行判断该装置气密性；
（3）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；
（4）酸性氧化物能够与水反应生成对应酸，溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试液变红；
（5）二氧化硫能够被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明了二氧化硫具有还原性，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，
故答案为：不合理；
（3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，
故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
（4）酸性氧化物能够与水反应生成对应酸，溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试液变红，所以可以用脸上石蕊试液验证二氧化硫为酸性氧化物，
故选：B；
（5）三价铁离子具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+，
故答案为：还原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+．

点评 本题考查了性质实验方案的设计，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．纯碱是一种重要的化工产品，在生产生活中有广泛的应用．请回答下列问题：
①纯碱溶液呈碱性的原因是（ 用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．若将纯碱溶液蒸干，则残留固体的化学式为Na2CO3．
②Na2CO3溶液中存在的关系正确的是BD．
A．2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
5．如图所示装置，C、D、E、F、M、N都是惰性电极；甲、乙、丁溶液的体积均为100mL，甲中AgNO3浓度为5mol/L，乙中NaCl浓度为3mol/L．接通电源后，向乙中滴入酚酞，在F极附近显红色．
（1）电源A极的名称是正极．
（2）若用丙装置电解精练铜，则H极为纯铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
（3）甲装置中电解总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）电解结束后，向丁中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢复到反应前的浓度，则：
①丁中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L；
②将甲中溶液加水稀释至400mL，溶液的pH为0；
③相同条件下，乙中E、F电极上产生气体的体积比为7：8．
2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水
C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH） 2溶液
9．4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）．计算
（1）生产气体的体积（标准状况下）．
（2）生产硝酸铜的物质的量浓度．
19．金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀 和析氢腐蚀．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生还原 反应，负极发生的电极反应式为Fe=Fe2++2e-．
6．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：
 饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．
3．胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；
（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖与溃疡面上，具有保护的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，家中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3．
（2）试写出甲中含有的和主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与西洋杉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
4．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网