题目内容
17．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变催化剂，可改变该反应的活化能 | |
| B． | 该反应为放热反应，热效应等于E 1-E 2 | |
| C． | 反应过程 a 有催化剂参与 | |
| D． | 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E 1+E 2 |
分析 A、不同的催化剂对反应的催化效果不同；
B、反应物能量高于生成物；
C、催化剂能降低反应的活化能；
D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．
解答 解：A、不同的催化剂，反应的活化能不同，故A正确；
B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，和活化能无关，故B错误；
C、催化剂能降低反应的活化能，b中使用了催化剂，故C错误；
D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．
故选：A．
点评 本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．
练习册系列答案
相关题目
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质编号），HCHO分子的立体构型为平面三角形．
8．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）
| A． | NaCl | B． | 酒精 | C． | H2SO4 | D． | Fe |
2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（ ）
| A． | pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液 | |
| B． | pH=3的HNO 3与pH=11的氨水 | |
| C． | pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液 | |
| D． | pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH） 2溶液 |
6．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．
查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：
| 饱和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS开始沉淀 | FeS沉淀完全 | |
| pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．
7．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的CH2Cl2所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA | |
| D． | 1molCaC2所含阴离子数为2NA |