题目内容

11．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC 
③A、B、C的浓度不再变化 
④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 
⑤A、B、C的分子数目比是1：3：2 
⑥气体的平均相对分子质量保持不变．
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤⑥

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①C的生成速率等效于B的消耗速率的$\frac{2}{3}$倍，与B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍，正逆反应速率相等，故不选；  
②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC，未体现正与逆的关系，故选； 
③A、B、C的浓度不再变化，正逆反应速率相等，故不选； 
④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化，说明气体的总物质的量不变，故不选； 
⑤化学平衡状态时，A、B、C的分子数目比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故选； 
⑥气体的平均相对分子质量保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故不选；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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1．使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水
C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH） 2溶液
19．金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀 和析氢腐蚀．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生还原 反应，负极发生的电极反应式为Fe=Fe2++2e-．
6．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：
 饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．
16．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（　　）
①阴极电极反应：2H++2e-═H2↑使c（OH-）＞c（H+）；
②阳极2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2；I2遇淀粉变蓝；
③阳极Cu+2e-═Cu2+，Cu2+呈蓝色；         
④阳极：2I--2e-═I2，碘遇淀粉变蓝．
A．①②B．①③C．①④D．③④
3．胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；
（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖与溃疡面上，具有保护的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，家中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3．
（2）试写出甲中含有的和主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与西洋杉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

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负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是CO2．
1．已知反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列关于如图所示现象的说法正确的（　　）
A．加压后，该反应平衡向左移B．加压后，c（I2）增大
C．压强变化时，c（HI）不变D．加压后，颜色变浅

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