题目内容

10．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤．加热沉淀物至质量不再发声变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）
A．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

分析 得到红棕色的残渣，可知为Fe2O3，则氢氧化铁加热分解生成氧化铁，以此来解答．

解答 解：得到红棕色的残渣，可知为Fe2O3，则氢氧化铁加热分解生成氧化铁，即氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成，沉淀为Fe（OH）2，后Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，
故选C．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意红棕色固体为氧化铁，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．5.4g 铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应，在标准状况下生成氢气的体积是（　　）
A．6.72LB．4.48LC．2.24LD．1.12L
1．利用甲醇可以设计一个燃料电池．如图是一个电化学过程的示意图，用甲醇燃料电池给充电宝充电，并电解某盐溶液，其中充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4请回答下列问题：
（1）写出甲池通入甲醇的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）下列关于乙池的说法正确的是a
a．A极的电极反应式为LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b．B极发生氧化反应
c．乙池中Li+向A极移动
（3）理论上，当甲池中消耗标准状况下224mLO2时，丙池中某电极上增重4.32g．
18．下列说法中，正确的是（　　）
A．等浓度CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液等体积混合后，存在c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．等浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液中c（H+）也相同
C．向20mLHCl溶液中加入10mL同一浓度的HCl溶液时，其pH会改变
D．等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
5．用如图所示装置测定氮肥[NH4HCO3中含（NH4）2CO3]中NH4HCO3的质量分数（不考虑铵盐溶液分解）．
（1）实验时，若需配制100mL5.0mol•L-1的NaOH溶液，则所需NaOH固体的质量为20.0g．
（2）为提高实验的准确性，待充分反应后需继续向烧瓶中鼓入空气一段时间，其目的是把生成的氨气全部带入浓硫酸中吸收．
（3）取7.59g样品与NaOH溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使生成的氨气被稀硫酸吸收，测得稀硫酸增重1.7g．
①样品中NH4+的物质的量为0.1mol．
②NH4HCO3的质量分数93.7%．
15．工业上可用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制备干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．上述流程中锰元素的价态没有变化
B．上述流程中的硫酸可循环利用
C．通电过程中，生成Zn单质时发生还原反应
D．通电过程中，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
2．下列变化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．SO2→H2SO3B．SiO2→H2SiO3C．SO2→SD．S→SO3
19．已知：反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全．以下推断中正确的是（　　）
A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体
C．Be（OH）2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
20．下列叙述正确的是（　　）
A．固体SiO2一定是晶体
B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成
C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
D．晶体的基本结构单元（晶胞）全部是平行六面体

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