Question

15．工业上可用软锰矿（主要成分MnO₂）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制备干电池中所需的MnO₂和Zn，其工艺流程如图所示，下列说法中错误的是（　　）

• A． 上述流程中锰元素的价态没有变化
• B． 上述流程中的硫酸可循环利用
• C． 通电过程中，生成Zn单质时发生还原反应
• D． 通电过程中，阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺

Answer 1

分析 软锰矿和闪锌矿加入硫酸，发生氧化还原反应可生成硫、硫酸锌和硫酸锰，过滤得到硫，滤液中含有硫酸锰、硫酸锌和硫酸，电解，得到锌、二氧化锰和硫酸，以此解答该题．

解答 解：A．二氧化锰在酸溶后被还原为锰离子，通电电解在阳极生成二氧化锰，元素化合价发生变化，故A错误；
B．酸溶后在最后电解滤液时又生成，可以循环利用，故B正确；
C．溶液中含有硫酸锌，生成锌单质，元素化合价降低，被还原，故C正确；
D．锰离子被氧化生成二氧化锰，为阳极反应，电极方程式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺，故D正确．
故选A．

点评 本题考查工业流程的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及电解原理的应用，注意把握物质的性质，题目难度中等．