题目内容
2．下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）| A． | SO2→H2SO3 | B． | SiO2→H2SiO3 | C． | SO2→S | D． | S→SO3 |
分析 A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
B．二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应；
C．二氧化硫能和硫化氢发生氧化还原反应生成S；
D．S不能一步被氧化生成三氧化硫．
解答 解：A．二氧化硫是可溶性的酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，故A不选；
B．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步实现生成H2SiO3 ，应该先和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故B选；
C．二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质和水，所以能一步实现，故C不选；
D．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下被氧气氧化生成三氧化硫，所以不能一步实现，故D选；
故选BD．
点评 本题考查元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水、S不能一步转化为三氧化硫，这些都是易错点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
12．
2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就．最初的“分子马达”的关键组件是三叠烯（如图），下列有关三叠烯的说法正确的是（ ）
2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就．最初的“分子马达”的关键组件是三叠烯（如图），下列有关三叠烯的说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C20H14 | B． | 属于苯的同系物 | ||
| C． | 能与溴水发生加成反应 | D． | 分子中所有原子可能在同一平面上 |
10．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤．加热沉淀物至质量不再发声变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
| A． | Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 | B． | Fe（OH）2；FeO | ||
| C． | Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3 | D． | Fe2O3；Fe（OH）3 |
17．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入过量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O | |
| C． | 硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O |
7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-离子数之比变为4：3：2，则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$ | B． | $\frac{1}{3}$ | C． | $\frac{1}{4}$ | D． | $\frac{1}{5}$ |
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA | |
| B． | 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA | |
| C． | 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
12．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下：
（1）加稀硫酸的溶解中，铁作还原剂的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn2+离子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
查询资料，得有关物质的数据如下：
| 25℃时 | pH值 | 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn2+离子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．