题目内容
18．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 等浓度CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液等体积混合后，存在c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| B． | 等浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液中c（H+）也相同 | |
| C． | 向20mLHCl溶液中加入10mL同一浓度的HCl溶液时，其pH会改变 | |
| D． | 等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
分析 A、据电荷守恒分析；
B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸；
C、HCl的浓度相同，两溶液混合后氢离子浓度不变；
D、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好生成CH3COONa．
解答 解：A、据电荷守恒，CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液混合后，存在c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B、盐酸完全电离醋酸不完全电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液中氢离子浓度大，故B错误；
C、20mL同一浓度的HCl溶液中加入同浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度不变，所以溶液的pH不变，故C错误；
D、CH3COONa溶液因醋酸根离子的水解导致溶液显碱性，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、强弱电解质、盐类水解相关知识，注意基础知识的掌握．
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9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、Cu2+、NO3-、S2- | B． | Fe2+、H+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Fe3+、K+、Cl-、I- | D． | Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl- |
6．室温下，浓度均为0.5mol•L-1相同体积的下列四种溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（ ）
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
| A． | ④＞①=②＞③ | B． | ①＞④＞②＞③ | C． | ④＞①＞③＞② | D． | ④＞②＞①＞③ |
3．
常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示．下列分析正确是（ ）
常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示．下列分析正确是（ ）| A． | 该硫酸的浓度为1mol•L-1 | |
| B． | b点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-） | |
| C． | V=40 | |
| D． | c点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═c（NH3•H2O） |
10．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤．加热沉淀物至质量不再发声变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
| A． | Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 | B． | Fe（OH）2；FeO | ||
| C． | Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3 | D． | Fe2O3；Fe（OH）3 |
7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-离子数之比变为4：3：2，则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$ | B． | $\frac{1}{3}$ | C． | $\frac{1}{4}$ | D． | $\frac{1}{5}$ |
8．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．