题目内容

20．5.4g 铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应，在标准状况下生成氢气的体积是（　　）
A．6.72LB．4.48LC．2.24LD．1.12L

分析 发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，碱足量时，Al完全反应，以此来解答．

解答 解：碱足量时，Al完全反应，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，标准状况下生成氢气的体积是$\frac{5.4g}{27g/mol}$×$\frac{3}{2}$×22.4L/mol=6.72L，
故选A．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及完全反应的物质为解答本题的关键，侧重分析与计算的考查，注意结合方程式分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．除去Cl2中混有的少量 HC1气体，可将气体通入（　　）
A．饱和氯化钠溶液B．饱和碳酸氢钠溶液
C．澄清石灰水D．氢氧化钠溶液
18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA
B．将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为$\frac{a}{56}$NA
D．100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA
8．将SO2氧化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
（1）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=3.33．
（2）该反应在450℃时的平衡常数大于（填“大于”“小于”或“等于”）500℃时的平衡常数．
（3）下列有关该反应的说法正确的是C（填序号）．
A．保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态
B．达到平衡时若升高温度，混合气体中硫元素的质量分数将变大
C．达到平衡时若减小容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率
D．达到平衡后，SO2的转化率和O2的转化率一定相等．
15．关于Cl-和Cl2的说法正确的是（　　）
A．都能与Fe反应生成FeCl3B．与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀
C．均有毒D．都具有氧化性
5．如图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应．请回答下列问题：
（1）反应A、B、C、D、E中属于非氧化还原反应的是CDE．
（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：Ag+＞H+＞Fe2+．
（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体．写出生成红褐色胶体的离子方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl在加热过程中有（填“有”或“没有”）氧化还原反应发生，请你用所学过的有关知识解释．
12．2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就．最初的“分子马达”的关键组件是三叠烯（如图），下列有关三叠烯的说法正确的是（　　）
A．分子式为C20H14B．属于苯的同系物
C．能与溴水发生加成反应D．分子中所有原子可能在同一平面上
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．Fe3+、K+、Cl-、I-D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
10．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤．加热沉淀物至质量不再发声变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）
A．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

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