题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 固体SiO2一定是晶体 | |
| B． | 晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成 | |
| C． | 晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列 | |
| D． | 晶体的基本结构单元（晶胞）全部是平行六面体 |
分析 A．固体SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类；
B．非晶体也有固定的组成；
C．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
D．大部分晶胞都是平行六面体．
解答 解：A．固体SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，无定形的SiO2不属于晶体，故A错误；
B．非晶体也有固定的组成，如无定形的SiO2，故B错误；
C．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故C正确；
D．大部分晶胞都是平行六面体，并不是所有的晶胞都是平行六面体，故D错误．
故选C．
点评 本题考查晶体和晶胞的特征，基本属于识记问题，有利于基础知识的巩固，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的记忆和应用能力．
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10．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤．加热沉淀物至质量不再发声变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
| A． | Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 | B． | Fe（OH）2；FeO | ||
| C． | Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3 | D． | Fe2O3；Fe（OH）3 |
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA | |
| B． | 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA | |
| C． | 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
8．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．
5．化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
| 材料 | 主要化学成分 | |
| A | 水垢 | 碳酸钙 |
| B | 刚玉、钻石 | 三氧化二铅 |
| C | 古代陶瓷、普通玻璃 | 硅酸盐 |
| D | 水晶、硅藻土 | 二氧化硅 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下：
（1）加稀硫酸的溶解中，铁作还原剂的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn2+离子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
查询资料，得有关物质的数据如下：
| 25℃时 | pH值 | 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn2+离子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
12．清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是（ ）
| A． | 采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热来实验时制取氨气 | |
| B． | 将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯 | |
| C． | 氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移 | |
| D． | 将储存钠的试剂瓶内加入CCl4液封保存 |
13．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
| A． | 氯、溴、碘 | B． | 烧碱、氢气 | C． | 粗盐、淡水 | D． | 钠、镁、铝 |