题目内容
19．已知：反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全．以下推断中正确的是（ ）| A． | BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 | |
| B． | BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体 | |
| C． | Be（OH）2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液 | |
| D． | Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 |
分析 在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be（OH）2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，以此解答该题．
解答 解：A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，故A错误；
B．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故B错误．
C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C错误；
D．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于学生自学能力的考查，题目难度中等，注意从铝的性质分析．
练习册系列答案
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9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、Cu2+、NO3-、S2- | B． | Fe2+、H+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Fe3+、K+、Cl-、I- | D． | Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl- |
10．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤．加热沉淀物至质量不再发声变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
| A． | Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 | B． | Fe（OH）2；FeO | ||
| C． | Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3 | D． | Fe2O3；Fe（OH）3 |
7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-离子数之比变为4：3：2，则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$ | B． | $\frac{1}{3}$ | C． | $\frac{1}{4}$ | D． | $\frac{1}{5}$ |
4．在恒温恒容密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol充分反应后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在和上面初始体积相同的恒温恒压密闭容器中，也充入0.5molN2和1.5molH2发生反应则达到平衡时，放出的热量大于46.2kJ | |
| B． | 在平衡时再充入1molNH3则平衡向左移动，则平衡时N2的百分含量减小 | |
| C． | 若向容器中充入一定量He气，则平衡向右移动 | |
| D． | 在平衡后再充入1molH2，则N2的转化率增大，且平衡常数增大 |
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA | |
| B． | 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA | |
| C． | 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
8．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．
12．清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是（ ）
| A． | 采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热来实验时制取氨气 | |
| B． | 将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯 | |
| C． | 氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移 | |
| D． | 将储存钠的试剂瓶内加入CCl4液封保存 |