Question

12．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，则该温度下NH₃•H₂O的电离常数约为1.0×10^-5．（直接写出计算结果）

Answer 1

分析 （1）溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性，注意不能根据溶液pH值大小确定溶液的酸碱性；水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离；
（2）混合液为中性，则氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等，据此计算a：b；
（3）常温下0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，溶液中氢离子浓度为1.0×10^-5mol/L，一水合氨的浓度约为1.0×10^-5mol/L，则此时溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L，由于水解程度较小，则铵根离子浓度约为0.1mol/L，据此结合电离平衡常数的表达式列式计算．

解答 解：（1）溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则该溶液为中性；
常温下中性溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液c（H⁺）增大，pH=6，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，此时温度高于常温，
故答案为：中；高于；
 （2）将25℃下pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，则氢氧化钠和氯化氢的物质的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1，
故答案为：10：1；
（3）常温下0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，该溶液中氢离子浓度为1.0×10^-5mol/L，一水合氨的浓度约为1.0×10^-5mol/L，此时溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=1.0×10^-9mol/L，由于水解程度较小，则铵根离子浓度约为0.1mol/L，则该温度下NH₃•H₂O的电离常数约为：K=$\frac{0.1×1×1×1{0}^{-9}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10^-5，
故答案为：1.0×10^-5．

点评 本题考查了溶液pH的计算、电离平衡常数的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电离平衡常数的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．