题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl　工业上利用该反应制备TiO2纳米粉
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

分析 A．氯化铝溶液中氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸发氯化氢挥发得到水解产物，硫酸铝水解生成硫酸和氢氧化铝，蒸发式蒸出水达到原硫酸铝；
B．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，为抑制水解应加入酸，但将FeCl3固体溶解在硫酸中会引入硫酸根离子杂质；
C．四氯化钛水解生成盐酸和氢氧化钛沉淀；
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝．

解答 解：A．氯化铝溶液中氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，蒸发氯化氢挥发得到水解产物，硫酸铝水解生成硫酸和氢氧化铝，Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4，蒸发式蒸出水达到原硫酸铝，加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同，故A错误；
B．将FeCl3固体溶解在硫酸中会引入硫酸根离子杂质，应溶解在盐酸溶液中，故B错误；
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl　工业上利用该反应制备TiO2纳米粉，故C正确；
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解原理及其应用，注意理解水解产物，蒸干溶液得到固体成分的判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．碳、硅、锗（Ge）均属于碳族元素，碳族元素的化合物种类繁多．
（1）碳能形成多种化合物分子，其中所含电子数最少的是CH4（填分子式），列举该物质的一个用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式为C5HxN，若分子中C、N原子最外层都达到8电子稳定结构，则x的最大值是13，此时该物质中C的质量分数为69%（结果保留2为有效数字）．
（3）SiO2晶体是制作光导纤维的主要原料．
①玻璃中含有SiO2实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用离子方程式表示）
②SiO2可用于制备有机反应重要还原剂NaBH4，有挂反应如下，请配平
1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
（4）锗也是重要的碳族元素，锗酸钠的组成比较复杂，为了测定某锗酸钠的组成，分别测定了该锗酸钠中钠和锗的质量分数分别为16.94%、53.68%，则该锗酸钠的化学式为Na2Ce2O5．将该锗酸钠加入足量的稀盐酸，可制得难溶于水的锗酸（H2CeO3），写出该反应的化学方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．
11．工业上用软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等） 制备MnSO4•H2O 的一种工艺流程如下：

已知：浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4．
回答下列问题：
（1）物质X最好选用b．
a．盐酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右，温度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去．检验Fe3+是否除尽的最佳方法是取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽．
（5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L-1为单位），写出计算过程．由题意可知n（S2O32-）=5.00×10-3mol•L-1 ×12.0 mL=6.00×10-5 mol，根据反应①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得关系式：
O2 ～4 S2O32-，
1 mol 4 mol
n（O2） 6.00×10-5 mol
n（O2）=1.50×10-5 mol
所以水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5 mol×32 g•mol-1÷100mL=4.80 mg•L-1，
答：水样中溶解氧的浓度为4.80 mg•L-1
8．已知，在25℃、101 kPa时：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判断不正确的是（　　）
A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B．CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol
C．H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
D．制备水煤气的反应热△H=+131.3 kJ/mol
15．下列微粒中中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化、微粒构型为V形的是（　　）
A．SO32-B．OF2C．GeBr2D．CCl4
5．某温度下，将一定量密度为1.15g/cm3的氯化钠溶液通以直流电用惰性电极进行电解，设氯化钠恰好完全电解，且无其它反应发生，得到溶液中氧元素质量分数为80%．
（1）电解时发生的反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（2）电解后溶液中溶质和溶剂的物质的量之比为1：10；
（3）计算原氯化钠溶液的物质的量浓度（结果保留三位有效数字）．
12．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，则该温度下NH3•H2O的电离常数约为1.0×10-5．（直接写出计算结果）
9．如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）
选项气体试剂现象结论
ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸
BCl2KI淀粉溶液溶液变蓝Cl2有氧化性
CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性
DNH3酚酞试剂溶液变红NH3有碱性
A．AB．BC．CD．D
10．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍．下列措施能防止钢铁腐蚀的是（　　）
A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中
B．经常用自来水冲洗钢铁制品
C．将输送自来水的铁管表面镀锌
D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上

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