下图为矿泉水瓶上的部分说明文字.列出了饮用天然水理化指标.这里的钙.钾.钠是指( )A．原子B．分子C．单质D．元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（　　）

A．

原子

B．

分子

C．

单质

D．

元素

分析矿泉水瓶上的钙、钾、钠指元素的含量，原子和分子都是微观粒子，难测定，农夫山泉中不存在金属单质，则不会是单质的含量，据此进行判断．

解答解：A．原子为微观粒子，很难进行测定，故A错误；
B．分子是微观粒子，很难进行测定，故B错误；
C．钙、钾、钠是活泼金属，能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故C错误；
D．农夫山泉含有钙、钾、钠元素，故D正确；
故选D．

点评本题考查了元素与原子、分子及单质的关系，题目难度不大，注意熟悉生活中常见饮料中的含量是指测定元素的含量，明确元素与分子、原子等之间关系．

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11．工业上用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al等）制备MnSO₄•H₂O 的一种工艺流程如下：

已知：浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
回答下列问题：
（1）物质X最好选用b．
a．盐酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸时SO₂的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO₂的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右，温度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去．检验Fe³⁺是否除尽的最佳方法是取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe³⁺除尽．
（5）用MnSO₄可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反应，当消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反应很快）；
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L^-1为单位），写出计算过程．由题意可知n（S₂O₃^2-）=5.00×10^-3mol•L^-1×12.0 mL=6.00×10^-5 mol，根据反应①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反应很快）；②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，可得关系式：
O₂～4 S₂O₃^2-，
1 mol 4 mol
n（O₂） 6.00×10^-5 mol
n（O₂）=1.50×10^-5 mol
所以水样中溶解氧的浓度=1.50×10^-5 mol×32 g•mol^-1÷100mL=4.80 mg•L^-1，
答：水样中溶解氧的浓度为4.80 mg•L^-1

12．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，则该温度下NH₃•H₂O的电离常数约为1.0×10^-5．（直接写出计算结果）

如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NO	紫色石蕊试液	溶液变红	NO与水反应生成硝酸
B	Cl₂	KI淀粉溶液	溶液变蓝	Cl₂有氧化性
C	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
D	NH₃	酚酞试剂	溶液变红	NH₃有碱性

16．下列操作中，不正确的是（　　）

	A．	金属Na着火，可立即用水扑灭
	B．	炒菜时油锅里着火了，可关掉火源并用锅盖盖灭
	C．	贮氯罐意外泄漏，应向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液
	D．	闻氯气的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量氯气进入鼻孔

6．香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C₁₀H₁₄N₂）、焦油、一氧化碳等，下列说法中错误的是（相对原子质量：C 12、H 1、N 14）（　　）

	A．	尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为5：7：1
	B．	吸烟有害健康
	C．	CO比O₂更易同血红蛋白结合，会导致人体缺氧
	D．	尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%

13．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A	实验室常用Al₂（SO₄）₃溶液与氨水溶液制备Al（OH）₃沉淀	Al（OH）₃不溶于碱
B	NaHCO₃为强碱弱酸盐	NaHCO₃溶液显碱性
C	SO₂具有氧化性	SO₂可用品红溶液检验
D	明矾水解产生具有吸附性的胶体	明矾可作自来水消毒

10．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍．下列措施能防止钢铁腐蚀的是（　　）

	A．	将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中
	B．	经常用自来水冲洗钢铁制品
	C．	将输送自来水的铁管表面镀锌
	D．	把钢铁雕塑焊接在铜质基座上

1．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度．
（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

实验序号	0.01mol/L KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na₂SO₃溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V₁	0
②	5	5	40	25
③	5	V₂	35	25

则V₁=40mL，V₂=10mL．
（2）实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度．
实验步骤：
i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii．向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
iii．向乙中滴加试剂X．
①将KI和FeCl₃反应的离子方程式补充完整．
2I^-+2Fe³⁺?1I₂+2Fe²⁺
②步骤iii中，试剂X是KSCN溶液．
③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCI、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是ii中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，iii中可观察到溶液变红．