题目内容

7．下列物质的鉴别方法正确的有（　　）
A．用硝酸银溶液区分碳酸钠和氯化钠
B．用硝酸钡溶液区分碳酸钠和硫酸钠
C．用氯化钙溶液区分碳酸钠和碳酸氢钠
D．用盐酸区分氢氧化钠和氯化钠

分析 A．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀；
B．二者均与硝酸钡反应生成白色沉淀；
C．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不反应；
D．NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，现象不明显，而盐酸与NaCl不反应．

解答 解：A．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，应选盐酸鉴别，故A错误；
B．二者均与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，应选盐酸鉴别，故B错误；
C．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不反应，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，现象不明显，而盐酸与NaCl不反应，现象不能鉴别，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与鉴别实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
B．向Al2（SO4）2溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
18．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Fe2O3→Fe（OH）3B．Al（OH）3→Al2O3C．SO3→H2SO4D．Fe3+→Fe（OH）3
15．下列微粒中中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化、微粒构型为V形的是（　　）
A．SO32-B．OF2C．GeBr2D．CCl4
2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②室温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填数值）．
（3）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
12．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，则该温度下NH3•H2O的电离常数约为1.0×10-5．（直接写出计算结果）
19．氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是Al（OH）3；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因AlCl3溶液易发生水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体．
（3）TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2•xH2O经焙烧得TiO2．请写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．
16．下列操作中，不正确的是（　　）
A．金属Na着火，可立即用水扑灭
B．炒菜时油锅里着火了，可关掉火源并用锅盖盖灭
C．贮氯罐意外泄漏，应向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液
D．闻氯气的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量氯气进入鼻孔
17．过氧化银（Ag2O2）为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．
（1）过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能．
（2）将KOH固体加入适量AgNO3溶液中，保持反应温度为80℃，边搅拌边将含27.0gK2S2O8的溶液缓慢加到上述化合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应的化学方程式为：2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O，若K2S2O8溶液完全反应，则理论上生成Ag2O2的质量为26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2，写出该反应的离子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O．
     ②用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O．可用热重分析法测得Ag2O2的纯度．其步骤如下：取27.12g样品在N2气氛下加热，测得不同温度下对应剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图所示．
CD段发生反应的化学方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．样品中Ag2O2的质量分数为91.45%．

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